SEGUNDO BIMESTRE

Oxigeno componente activo del aire 
En este tema veremos las reacciones que tiene el oxigeno con metales y no metales ademas de que se hablara sobre los cambios que tienen con el agua.

Reacciones del oxigeno
 El oxigeno es el elemento mas abundante de nuestro planeta y reacciona en los metales como en los no metales. En los metales a esa reacción se le conoce como óxidos metálicos mientras que en los no metálicos se le conoce como óxidos no metálicos y en ambas hay desprendimiento de energía.
ejercicio 1

Reacciones de oxigeno con agua
se pueden realizar otros compuestos con agua y óxidos ya sean metálicos o no. cuando son con óxidos metálicos se les llaman hidróxidos y cuando son con no metálicos son oxiacidos
Ejercicio 2

Reglas de nomenclatura
Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y formulas a los elementos y compuestos quími    cos. Hoy en día solo son aceptados tres tipos de sistemas los cuales son:

• Sistema de nomenclatura stock. primero se nombra la palabra oxido seguida de la preposición DE y por ultimo el nombre del elemento con el que se hará el compuesto.
• Nomenclatura tradicional. se nombra la palabra oxido a continuación el nombre del metal con la terminación OSO cuando es de menor valencia y cuando es mayor su terminación es ICO.
• Nomenclatura IUPAC. Se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan al compuesto.     

Ejercicio 3 

Nomenclatura 1

N2O5  Anhídrido nítrico    Oxido de nitrógeno    Pentaoxido de dinitrogeno 

FeO    Oxido ferroso         Oxido de hierro         Monoxido de fierro 

HClO   Ácido hipocloroso  Clorato de hidrógeno  Monoxoclorato de hidrógeno

Co2O3 Oxido cobaltico     Oxido de cobalto       Trióxido de dicobalto 

Nomenclatura 2 

H2SO4  Ácido sulfúrico        Sulfato de hidrógeno                 Teraoxosulfato de hidrógeno

Na2O    Oxido sódico           Oxido de sodio                          Oxido de disodio

Ba(OH)2 Hidróxido barico      Hidróxido de bario                    Hidróxido de bario

I2O3     Anhidrido yodico       Oxido de yodo                          Pentaoxido de diyodo

HBr       Ácido bromhidrico    Bromuro de hidrogeno             Ácido bromhidrico

Balanceo

  Consiste en iualar el numero de atomos ue tienen los reactivos y los productos de una ecuacion quimica.

Oxigeno componente activo del aire

Reacciones de oxigeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, este es un componente activo del aire, se encuentra en el agua y reacciona tanto con los metales como con los no metales. Existen dos alotropos del oxígeno, el más común es la molécula diatómica y la molécula triatomica que seria el ozono.
En los metales a la reacción producida se les conoce como óxidos metálicos y en los no metales se les llama óxidos no metálicos y en ambas existe el desprendimiento de energía.

Reacciones de Oxido con agua 
Después de que se forman óxidos ya sean metálicos o no metálicos se pueden combinar con agua para hacer compuestos en el caso de los metálicos se les llama hidróxidos y con los no metálicos se forman oxiacidos.

Reglas de nomenclatura
Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y formulas a los elementos y compuestos químicos. Hoy en día solo son aceptados tres tipos de sistemas los cuales son:

• Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).

• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.

• Sistema de nomenclatura Stock.

Balanceo 
Este consiste en igualar el numero de átomos tanto de los reactivos como de los productos de una ecuación.

   

Objetivo

Conocer los espectros d las diferentes sustancias

Información bibliografica

 El espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro. 

La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.

os elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda

Hipótesis

• El color de la flama se vuelve diferente dependiendo de la sustancia
• Los espectros que se verán serán totalmente diferentes por la diferencia de sustancias
• Dependiendo a la sustancia es posible que la reacción en la flama sea diferente en cuanto al tiempo de duración
• Todos los espectros deberán verse de la misma intensidad en el color
• Se verá almenos un color en la flama con cada sustancia

Material

• Mechero
• espectroscopio
• un alambre 
• cloruro de sodio
• cloruro de potasio
• cloruro de calcio
• cloruro de magnesio
• cloruro de cobre 
• cloruro de estroncio

Procedimiento

1. Prender el mechero y tratar de que la flama este lo más azul posible
2. Colocar la primera sustancia, que en este caso será cloruro de sodio, en el fuego con el alambre, en la punta de la llama azul.
3. Con agua limpiar el alambre para hacer el cambio de sustancia.
4. Realizar lo mismo con las otras sustancias.        

Observaciones

• Después de realizar este experimento nos dimos cuenta que algunas de las hipótesis eran correctas como la primera en la que se planteo que el color de la flama seria diferente dependiendo a la sustancia por ejemplo en el cloruro de sodio fue naranja y en el cloruro de magnesio se hace azul.
• También nos dimos cuenta de que visualmente los espectros eran similares en la mayoría de los casos y que su duración en la flama era diferente ya que en unos era muy rápido y otros la reacción duraba más tiempo. 

Conclusión

El color  de la flama y de los espectros dependen de la sustancia que se este colocando en la luz y puede variar la cantidad de colores en la flama lo que igual depende del metal colocado ademas de que en algunos casos son continuas o descontinuas. 

      

      

Reacciones

Objetivo
Conocer algunas reacciones químicas

Información bibliográfica
 Una reacción química es el proceso cuando una sustancia(reactivos) se transforman en otra(s) llamadas productos las cuales tienen propiedades diferentes  

Hipótesis
 Realizar reacciones químicas

Material

• tubos de ensayo 
• una gradilla
• mechero
• magnesio
• nitrato de plomo
• yoduro de potasio
• zinc
• sulfato de cobre

Procedimiento 
primera reacción:

1. Colocar el magnesio a fuego directo rápidamente este prenderá y reaccionara
2. poner el la gradilla
3. Reacción: desprende luz y calor

Segunda:

1. Colocar zinc y sulfato de cobre en uno de los tubos de ensayo
2. poner en la gradilla
3. Reacción el zinc se oxida y el cobre se reduce 

Tercera:

1. En un tubo de ensayo verter nitrato de plomo en yoduro de potasio 
2. poner en la gradilla
3. Reacción: el color de la sustancia cambia 

Observaciones

• En la primera reacción vimos como este se prendió e irradio luz ademas de que se derritió el magnesio
• En la segunda observamos como ocurría la oxidación y la reducción de los componentes
• En la tercera vimos como al mezclar las sustancias su color se volvía amarillo

Conclusión

Los componentes de una sustancia reaccionan diferente de acuerdo a las propiedades de sus componentes y a si reciben algun tipo de alteración como un aumento de temperatura  

     

Reacción 1
    

Reacción 2


Reacción 3

Electrolisis
Objetivo
separar lo componentes del agua

Información bibliográfica
La electrolisis del agua es la descomposición de agua (H 2 O) en oxígeno (O 2) y de hidrógeno gas (H 2) debido a una corriente eléctrica que pasa a través del agua.


Hipótesis
Obtener el doble de volumen de hidrógeno que el de oxigeno

Material

• Circuito eléctrico ( pila de 9 volts)
• Tubos de ensayo
• Clavos
• Cristalizador

Procedimiento:
1.- En el cristalizador mezclar agua e hidróxido de sodio
2.- llenar dos tubos de ensayo con esa sustancia
3.- colocar el circuito de modo que el polo positivo quede con uno de los tubos el cual nos dará el hidrógeno y de las misma forma se colocara el del polo negativo en el otro tubo y este nos dará oxigeno.
4.- después de un rato se desprenderán los gases
5.- marcar hasta donde llego la sustancia y retirar los tubos de ensayo
6.-colocarla en la probeta y medir su volumen
Nota: la electrolisis del agua se puede realizar con mayor facilidad utilizando el aparato de Hoffman

Observaciones:

• el volumen del hidrógeno es mayor que el del oxigeno
• debe estar bien colocado el circuito en los tubos o no funcionara
• la reacción es tardada 

Conclusión
Con la electrolisis del agua es posible separar el hidrógeno y el oxigeno

agua e hidróxido de sodio 

 

aparato de Hoffman

circuito colocado

medir en la probeta

Síntesis del agua 

Objetivo
Comprobar la síntesis del agua.

Información  bibliográfica
El agua es una sustancia compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.  

Hipótesis
Como reaccionan el hidrógeno y el oxigeno antes y después de un aumento de calor.

Material:

• dos tubos de ensayo
• dos tapones ( a medida del tubo y la botella)
• una botella vacía de 500ml de coca cola 
• un contenedor con agua
• un encendedor 
• una manguera 
• zinc 
• agua oxigenada

Procedimiento:

1.- Dividir en tres partes la botella 

2.- Colocar agua  en la botella de coca cola e inclinarla un momento dentro del recipiente con agua 

3.- En uno de los tubos de ensayo colocar  ácido clorhídrico con zinc

4.- Poner la manguera de modo que la botella de coca cola ( sin retirar del agua) se una con el tubo de ensayo que contiene el zinc y el ácido clorhídrico

 5.- El agua de la botella bajara hasta la primera parte, cuando esto suceda el hidrógeno se habrá liberado 

6.-  Se coloca de forma vertical la botella con agua y en el otro tubo se coloca agua oxigenada con manganeso 

7.-De la misma forma que con el hidrógeno se vuelve a colocar la manguera y cuando la botella se vacía es cuando se debe sacar y tapar rápidamente para que no se escapen los gases.

8.- Se prende el encendedor y se coloca cerca de la boca de la botella y se destapa rápido, procurando no apuntar a nadie.

         

             

Observaciones

•  Vimos como las sustancias liberaban los gases 
• Al acercar el encendedor observamos como reacciono y se hizo agua 

Conclusión 

Con este experimento pudimos ver que  al hacer la mezcla de ácido clorhídrico y zinc el gas que resulta es el hidrógeno; y la mezcla de agua oxigenada con manganeso el gas es oxigeno y cuando estos dos gases son puestos en un recipiente cerrado no ocurre ningún cambio sin embargo cuando hay un aumento de temperatura en estos, se libera un fuerte ruido y lo que resulta al final es agua.    

Mezclas 

Mezclas homogéneas                                                         

1. agua de limón 
2. leche con chocolate
3. pintura
4. cemento
5. hot cakes
6. pastel
7. gelatina
8. mole
9. mayonesa
10. maquillaje
11. perfume
12. medicinas
13. pastillas
14. crema
15. shampu
16. jabón
17. yogur
18. agua con sal
19. bronce
20. jugo de frutas

Mezclas heterogéneas

1. hamburguesa 
2. fruta con yogur
3. sopa de verduras
4. ensalada
5. mascarilla de limón y azúcar
6. mermelada
7. guaca-mole
8. tacos
9. arroz con verdura 
10. agua y aceite
11. pozole
12. detergente en polvo
13. ramo de flores
14. alpiste compuesto
15. basura
16. caja de juguetes
17. cóctel de camarones
18. cereal
19. espagueti con albóndigas
20. arroz con leche