Objetivo

Conocer los espectros d las diferentes sustancias

Información bibliografica

 El espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro. 

La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.

os elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda

Hipótesis

• El color de la flama se vuelve diferente dependiendo de la sustancia
• Los espectros que se verán serán totalmente diferentes por la diferencia de sustancias
• Dependiendo a la sustancia es posible que la reacción en la flama sea diferente en cuanto al tiempo de duración
• Todos los espectros deberán verse de la misma intensidad en el color
• Se verá almenos un color en la flama con cada sustancia

Material

• Mechero
• espectroscopio
• un alambre 
• cloruro de sodio
• cloruro de potasio
• cloruro de calcio
• cloruro de magnesio
• cloruro de cobre 
• cloruro de estroncio

Procedimiento

1. Prender el mechero y tratar de que la flama este lo más azul posible
2. Colocar la primera sustancia, que en este caso será cloruro de sodio, en el fuego con el alambre, en la punta de la llama azul.
3. Con agua limpiar el alambre para hacer el cambio de sustancia.
4. Realizar lo mismo con las otras sustancias.        

Observaciones

• Después de realizar este experimento nos dimos cuenta que algunas de las hipótesis eran correctas como la primera en la que se planteo que el color de la flama seria diferente dependiendo a la sustancia por ejemplo en el cloruro de sodio fue naranja y en el cloruro de magnesio se hace azul.
• También nos dimos cuenta de que visualmente los espectros eran similares en la mayoría de los casos y que su duración en la flama era diferente ya que en unos era muy rápido y otros la reacción duraba más tiempo. 

Conclusión

El color  de la flama y de los espectros dependen de la sustancia que se este colocando en la luz y puede variar la cantidad de colores en la flama lo que igual depende del metal colocado ademas de que en algunos casos son continuas o descontinuas.