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modelos de grupos funcionales

   

tabla de grupos funcionales

  

propiedades de las sales

Objetivo   

Identificar experimentalmente algunas de las propiedades de las sales inorgánicas.

Hipótesis    

Estas sales serán solubles ya que es una propiedad característica de las sales en general  

Información bibliográfica

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

Materiales

·         Cuatro vasos de precipitados

·         Agitador

·         Marcador

·         Balanza

·         Conductimetro

·         Espátula

·         Mechero

·         Agua destilada

·         Sales como: cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio.

Procedimiento.

1.    Solubilidad de las sales en agua. Rotula los vasos de precipitados con el nombre de las sales a estudiar, agrega a cada uno 10 ml de agua destilada, 0.5g de sal correspondiente y agita.

2.    Por medio de un conductimetro, determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.

3.    Por medio de un conductimetro determina si las sales en estado solido conducen corriente eléctrica.

4.    Temperatura de fusión. Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos minutos.      

Observaciones

Las sales en estado acuoso llegan a conducir electricidad sin embargo por si solas esto no ocurre. Algunas de ellas son solubles en agua pero no todas y tienen una alta temperatura de fusión.

Conclusiones

En general todas las sales con agua llegan a producir corriente eléctrica. Una forma de obtenerlas es con la neutralización lo que es la mezcla de acidos y bases que nos da como resultado la sal y agua.

        

Sales solubles del suelo

Objetivo   

Determinar experimentalmente la presencia de cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis    

En todos los suelos podemos identificar sus sales sin embargo cada sal se hará más notoria dependiendo del tipo de suelo a estudiar.

Información bibliográfica

La acumulación de sales solubles en cantidades mayores se deben fundamentalmente a la influencia de las filtraciones, drenajes y aguas de irrigación. Procesos como sulfonación, acidificación, nitrificación y fertilización, dan origen a la acumulación de cantidades variables de sales. (Jackson 1976).

Salinidad del suelo: cuando un suelo contiene exceso de sales recibe el nombre de suelo salino. Algunas veces la costra salina aparece sobre el mismo como consecuencia de una desecación hace que parezca “blanco por álcalis”.

Materiales

·         Muestra de suelo tamizado

·         Dos vasos de precipitados

·         Un embudo

·         Papel filtro

·         Una cuchara cafetera

·         Pipeta con agua destilada

·         Espátula

·         Varilla de vidrio

·         Tiras de papel pH

·         Tres tubos de ensayo rotulados

·         Acido nítrico

·         Nitrato de plata

·         Gotero

·         Cloruro de bario

·         Sulfucianuro de potasio

Procedimiento

1.    Preparación de muestra: coloca 50ml de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anotando su resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agrega suficiente acido nítrico hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo solido B.

2.    Análisis de la disolución A

·         Identificación de cloruros: coloca 2ml de la disolución A acificada en el tubo de ensayo número 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata y agita.

·         Identificación de sulfatos: coloca 2ml de la disolución A acificada en el tubo de ensayo número 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario.

·         Identificación de ion hierro: coloca 2ml de la disolución A acificada en el tubo de ensayo número 3. Agrega 3 o 4 gotas de sulfocianuro de potasio.

3.    Análisis del residuo solido B.

·         Identificacion de carbonatos: pasa el residuo solido B que quedo en el papel filtro a un vaso de presipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3 ml de acido nítrico.

Observaciones

En nuestra muestra de suelo tamizado se logro identificar cada uno de los elementos pedidos como son cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos.

    

          

       

Clasificacion de los componentes solidos del suelo

Objetivo

Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte solida del suelo.

Hipótesis

La muestra de suelo contendrá diferentes sustancias dependiendo de donde sea la tierra, los sólidos se podrán identificar a simple vista.  

      

Información bibliográfica.

Material Orgánico

Este componente del suelo esta formado por restos vegetales y animales en diferente estado de descomposición de estos restos se forma el “humus”, que es el que le da el color oscuro al suelo. La última etapa de la descomposición de la materia Orgánica, llamada “mineralización” consiste en la destrucción total de los restos orgánicos que se transforman en compuestos inorgánicos  sencillos debido a la actividad de los microrganismos (hongos y bacterias).

Material Inorgánico

Como se menciono, este material consiste en partículas de roca que se han formado por desgaste bajo la acción de los agentes atmosféricos; constituye la porción principal de la parte solida de la mayoría de los suelos. Su aporte varia desde 99.5%, en la superficie de los suelos en regiones muy secas, a menos de 10% en los suelos llamados orgánicos derivados de pantanos.  Representa la parte más estable del suelo, aunque por efecto de la desintegración de las rocas por procesos físicos, químicos y biológicos, experimenta cambios lentos. Se acostumbra a incluir a los minerales del material inorgánico en dos grupos principalmente:

a) Primarios. Su composicion depende de la roca madre y basicamente contiene: silicatos de diversos tipos (SiO3), por ejemplo cuarzo y eldespatos, oxidos e hidroxidos de fierro y aluminio, carbonatos (CO3), sulfatos (SO4), nitratos (NO3), cloruros (Cl), fosfatos (PO4), sulfuros (S) y fluoruros (F).

b) Secundarios. Se forman a partir de la desintegracion de los minerales primarios.

Los elementos quimicos  mas abundantes en el suelo son: Oxigeno, silicio, aluminio, hierro (Fe), calcio, magnesio, potasio y sodio.

Material:

·         Microscopio

·         Soporte universal

·         Tela de asbesto

·         Mechero

·         Vidrio de reloj

·         Vasos de precipitados

·         Probeta graduada

·         Espátula

·         Pinzas para vaso

·         Agua oxigenada

·         Acido clorhídrico

·         Muestra de suelo tamizada

Procedimiento

Coloca en un vaso de precipitado de 600ml una muestra de 2g de suelo tamizado, y agrega 20 ml de agua oxigenada. Coloca en el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y calienta levemente con el mechero. Agrega agua oxigenada hasta que cese la efervescencia debida a la presencia de material orgánico. Agrega 10ml de ácido clorhídrico 2 M y deja hervir durante 5 minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables. Agrega agua hasta la marca de 500 ml y agita, lo que permitirá lavar los sólidos que quedan. Deja reposar la suspensión y tira el agua. Repite el lavado hasta que quede en suspensión. Después de una decantación final, toma una muestra de los sólidos con la punta de la espátula, colócala sobre u vidrio de reloj y sécala sobre la tela de asbesto (calienta levemente con el mechero) Deposita los fragmentos sobre una hoja de papel de modo que queden separados unos de otros. Examina los fragmentos con el microscopio.

Observaciones

Con el experimento se puede precenciar la materia organica en la superficie de la muestra de suelo ya que al colocarle agua oxigenada reacciona de modo que burbujea.

Conclusión   

La muestra de suelo que estudiamos contenía biotita, cuarzo, moscovita etc.

      

Muestra de suelo

Objetivo

Determinar experimentalmente que tipo de mezcla es el suelo. homogénea o heterogénea.

Hipótesis

El suelo es una mezcla heterogénea ya que tiene diferentes componentes que podemos distinguir a simple vista.

Información bibliográfica.

Mezcla: es una combinación de dos o mas sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades. 

Mezcla heterogénea: es aquella cuyo aspecto difiere de una parte a otra de ella, está formada por dos o más componentes que se distinguen a simple vista y contiene cantidades diferentes de los componentes. La madera, el granito, las rocas, arena y agua, aceite, la sopa de verduras, las ensaladas son ejemplos de mezclas heterogéneas. 

Mezcla homogénea: son mezclas que tienen una apariencia uniforme , de composición completa y no se diferencian sus componentes o sustancias. Muchas mezclas homogéneas son comúnmente llamadas disoluciones. Las partículas de estas son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente sin ser magnificadas.

Material 

• Muestra de suelo
• Microscopio
•  Dos vidrios de reloj
• Gotero
• Balanza
• Mechero
• Pinzas para crisol
• Hoja de papel periódico
•  Coladera
• estufa

Procedimiento:

1. 1.    Vierte con cuidado la muestra de suelo sobre una hoja de papel periódico y disgregalo suavemente para exponer la parte interior no alterada. Deposita una porsion sobre un vidrio de reloj y colocala sobre la platina del microscopio; examina cuidadosamente la muestra que acaba de ser expueta.
2. 2.    Agrega una gota de agua y observa lo que sucede.
3. 3.    Coloca una porsion del suelo en un vidrio de reloj seco, previamente pesado, determina la masa de la muestra en la balanza y anota esta información (m1= 44). Introduce el vidrio de reloj con la muestra en la estufa del laboratorio aproximadamente a 105 grados C durante una hora. Al termino de este periodo, saca con ayuda de unas pinzas para crisol la muestra de la estufa y determina su masa en la balanza. ( 44g).

Observaciones.

En nuestro experimento realizado pudimos notar que la masa de la muestra de suelo absorbía las gotas de agua rápidamente,  luego de pesarla normal y después de estar en la estufa no presento ningún cambio en su masa.   

Conclusión     

Pudimos observar, gracias al experimento, que la muestra de suelo contenía diferentes componentes tanto visuales como microscópicos por lo cual determinamos que el suelo en general es una mezcla heterogénea.