Obtención de óxidos metálicos y no metálicos

Objetivo

Conocer la preparación  y el resultado de la combinación de algunos metales, un no metal y óxidos; para la formación de ácidos y bases.

Información bibliográfica.

• Óxidos metálicos. Es la reacción entre un elemento metálico y con oxigeno
• Oxido no metálico. Es la reacción que se obtiene de la mezcla entre un no metal y oxigeno
• Hidróxido. Es la combinación de agua mas un oxido metálico y agua
• Oxiacido. Es la combinación entre un oxido no metálico y agua    

Hipótesis

Los elementos metálicos con agua forman bases mientras que los no metálicos y agua resultan como ácidos.

Material.  

• Agua mineral
• vaso de precipitados
• tubos de ensayo
• mechero
• gotero
• indicador universal
• agua destilada

Sustancias.

• Sodio
• potasio
• oxido de calcio
• hierro
• zinc
• magnesio
• azufre 

Procedimiento para metales alcalinos  

1.   -En el vaso de precipitados pero con 100 ml de agua destilada, unas gotas de indicador universal y sodio.

• El resultado de esta mezcla es una base y su color es morado llamada hidróxido de sodio ademas de que en el proceso hubo desprendimiento de hidrógeno. Formula: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

2.   -En el vaso de precipitados agregar agua destilada, potasio e indicador universal.

• El resultado fue que el color era violeta lo que nos indica que es una base y el producto que se obtiene es hidróxido de potasio  Formula: K + H2O ---> KOH + H2  

Procedimiento de metales

* Colocar agua destilada e indicador universal en los tubos de ensayo.

1.   -En uno de los tubos agregar el oxido de calcio y golpear suavemente el tubo para que reaccione.  

• El color de esta sera azul fuerte y se formara el hidróxido de calcio el cual es una base. Formula: CaO + H2O ---> Ca(OH)2

2.   -En el vaso de precipitados colocar agua e indicador universal 

      -En la botella de agua mineral poner el tapón y en vaso la manguera 

• En esta mezcla se producirá ácido carbónico, el color de la sustancia es amarillo y como su nombre lo dice es un ácido. Formula:  CO2 + H2O---> H2CO3

3.    - Calentar hierro y a continuación ponerlo en uno de los tubos de ensayo.

• En esta reacción el color es un azul claro . Formula:   3 Fe + H2O ---> Fe3O4 + 4H2 

 *Realizar el mismo procedimiento anterior con los de mas metales

4       - cinc 

• El color de la sustancia es azul lo que indica que es una base. y su nombre seria oxido de cinc 

5.   - magnesio

• El resultado del oxido de  magnesio es un color azul 

6     - En este caso el elemento a usar es un no metal el cual es azufre

• Este termina siendo un ácido y su color puede ser desde amarillo hasta rojo.y su nombre es oxiacido de azufre.

 Observaciones

 En este experimento pudios ve como se desprendía el hidrógeno al mezclar cada una de las sustancias y el cambio de color que recibían.

Conclusión.

Al final de esta practica podemos decir que las mezclas cuyo color resultaba siendo morado y azul son bases mientras que las de color amarillo y rojo son ácidos.