Ácidos y bases

Objetivo
Conocer los ácidos y bases que podemos encontrar en diferentes sustancias, en este caso alimenticias.

Hipótesis.
*La mayoría de los alimentos pueden ser ácidos.
*El extracto de col morada se puede utilizar como indicador universal.

Información bibliográfica.

• Ácido. Son sustancias agrias que presentan un ph menor a 7 y al estar disueltas se pueden presentar en color amarillo, naranja o rojo 
• Base. Estas tienen un sabor amargo, conducen la corriente eléctrica, tienen un ph mayor a 7  y regularmente se utilizan para la creación de jabones. 

Material 

• Agua destilada
• tubos de ensayo
• mortero
• gotero
• agua universal 

Alimentos:

• zanahoria                                                                 
• manzana
• papa
• lechuga
• papas adobadas
• galletas 
• brolibrí
• aguacate
• chocolate
• escuincles
• extracto de col

Procedimiento:

1. Machacar trozos pequeños de zanahoria con agua destilada en el mortero.
2. Luego de sacar el extracto de zanahoria vasearlo en uno de los tubos de ensayo y agregar unas gotas de indicador universal.
3. Lavar el mortero y realizar el mismo procedimiento con los de mas alimentos sin utilizarlo todo.
4. Con los alimentos sobrantes realizar el mismo procedimiento pero en lugar de utilizar el indicador universal se usaran gotas de el extracto de la col morada.

Resultados

• Zanahoria. color rojo - ácido
• manzana color rojo- ácido
• papa color amarillo claro- ácido
• lechuga color rojo anaranjado-ácido
• papas adobada color rojo-ácido
• galletas color verde - neutro
• brocoli color verde -neutro
• aguacate color verde- neutro
• escuincles color rojo - ácido
• chocolate color verde - neutro   

Observaciones

En esta practica podemos ve que en su mayoría estos alimentos son ácidos , ademas de que en algunos de ellos era mas difícil obtener el color resultante. 

Conclusión

El extracto de col morada también es útil como indicador universal y con el es posible saber si uns 

   

Opinion de los dialogos

Dialogo 1
Este dialogo por una parte se me hizo bueno por que me ayudo a entender mas sobre el balanceo sin embargo llegue a una parte en la que ya no lo pude resolver y por esa razón no fui capaz de completarlo.

Dialogo 2
Fue el que mas me gusto por que cuando tenias un error te hacia ver la situación de otra manera y así podías resolverlo. A mi se me hizo mejor que los otros por que aparte de eso reo que la manera en la que te planteaba las cosas era mas fácil de entender.

Dialogo 3
En este me parece que tuve mas errores de los que pudieron ser por que el tema no es muy difícil sin embargo había cosas que no recordaba y hacerlo me hizo repasarlas de nuevo.

En general me agrada hacer los diálogos por que es una forma mas interactiva y facil de entender los temas    

Obtención de óxidos metálicos y no metálicos

Objetivo

Conocer la preparación  y el resultado de la combinación de algunos metales, un no metal y óxidos; para la formación de ácidos y bases.

Información bibliográfica.

• Óxidos metálicos. Es la reacción entre un elemento metálico y con oxigeno
• Oxido no metálico. Es la reacción que se obtiene de la mezcla entre un no metal y oxigeno
• Hidróxido. Es la combinación de agua mas un oxido metálico y agua
• Oxiacido. Es la combinación entre un oxido no metálico y agua    

Hipótesis

Los elementos metálicos con agua forman bases mientras que los no metálicos y agua resultan como ácidos.

Material.  

• Agua mineral
• vaso de precipitados
• tubos de ensayo
• mechero
• gotero
• indicador universal
• agua destilada

Sustancias.

• Sodio
• potasio
• oxido de calcio
• hierro
• zinc
• magnesio
• azufre 

Procedimiento para metales alcalinos  

1.   -En el vaso de precipitados pero con 100 ml de agua destilada, unas gotas de indicador universal y sodio.

• El resultado de esta mezcla es una base y su color es morado llamada hidróxido de sodio ademas de que en el proceso hubo desprendimiento de hidrógeno. Formula: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

2.   -En el vaso de precipitados agregar agua destilada, potasio e indicador universal.

• El resultado fue que el color era violeta lo que nos indica que es una base y el producto que se obtiene es hidróxido de potasio  Formula: K + H2O ---> KOH + H2  

Procedimiento de metales

* Colocar agua destilada e indicador universal en los tubos de ensayo.

1.   -En uno de los tubos agregar el oxido de calcio y golpear suavemente el tubo para que reaccione.  

• El color de esta sera azul fuerte y se formara el hidróxido de calcio el cual es una base. Formula: CaO + H2O ---> Ca(OH)2

2.   -En el vaso de precipitados colocar agua e indicador universal 

      -En la botella de agua mineral poner el tapón y en vaso la manguera 

• En esta mezcla se producirá ácido carbónico, el color de la sustancia es amarillo y como su nombre lo dice es un ácido. Formula:  CO2 + H2O---> H2CO3

3.    - Calentar hierro y a continuación ponerlo en uno de los tubos de ensayo.

• En esta reacción el color es un azul claro . Formula:   3 Fe + H2O ---> Fe3O4 + 4H2 

 *Realizar el mismo procedimiento anterior con los de mas metales

4       - cinc 

• El color de la sustancia es azul lo que indica que es una base. y su nombre seria oxido de cinc 

5.   - magnesio

• El resultado del oxido de  magnesio es un color azul 

6     - En este caso el elemento a usar es un no metal el cual es azufre

• Este termina siendo un ácido y su color puede ser desde amarillo hasta rojo.y su nombre es oxiacido de azufre.

 Observaciones

 En este experimento pudios ve como se desprendía el hidrógeno al mezclar cada una de las sustancias y el cambio de color que recibían.

Conclusión.

Al final de esta practica podemos decir que las mezclas cuyo color resultaba siendo morado y azul son bases mientras que las de color amarillo y rojo son ácidos.

  

   

diálogos

Dialogo 1 Balanceo de ecuaciones químicas

Dialogo 2 mezcla

SEGUNDO BIMESTRE

Oxigeno componente activo del aire 
En este tema veremos las reacciones que tiene el oxigeno con metales y no metales ademas de que se hablara sobre los cambios que tienen con el agua.

Reacciones del oxigeno
 El oxigeno es el elemento mas abundante de nuestro planeta y reacciona en los metales como en los no metales. En los metales a esa reacción se le conoce como óxidos metálicos mientras que en los no metálicos se le conoce como óxidos no metálicos y en ambas hay desprendimiento de energía.
ejercicio 1

Reacciones de oxigeno con agua
se pueden realizar otros compuestos con agua y óxidos ya sean metálicos o no. cuando son con óxidos metálicos se les llaman hidróxidos y cuando son con no metálicos son oxiacidos
Ejercicio 2

Reglas de nomenclatura
Es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y formulas a los elementos y compuestos quími    cos. Hoy en día solo son aceptados tres tipos de sistemas los cuales son:

• Sistema de nomenclatura stock. primero se nombra la palabra oxido seguida de la preposición DE y por ultimo el nombre del elemento con el que se hará el compuesto.
• Nomenclatura tradicional. se nombra la palabra oxido a continuación el nombre del metal con la terminación OSO cuando es de menor valencia y cuando es mayor su terminación es ICO.
• Nomenclatura IUPAC. Se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan al compuesto.     

Ejercicio 3 

Nomenclatura 1

N2O5  Anhídrido nítrico    Oxido de nitrógeno    Pentaoxido de dinitrogeno 

FeO    Oxido ferroso         Oxido de hierro         Monoxido de fierro 

HClO   Ácido hipocloroso  Clorato de hidrógeno  Monoxoclorato de hidrógeno

Co2O3 Oxido cobaltico     Oxido de cobalto       Trióxido de dicobalto 

Nomenclatura 2 

H2SO4  Ácido sulfúrico        Sulfato de hidrógeno                 Teraoxosulfato de hidrógeno

Na2O    Oxido sódico           Oxido de sodio                          Oxido de disodio

Ba(OH)2 Hidróxido barico      Hidróxido de bario                    Hidróxido de bario

I2O3     Anhidrido yodico       Oxido de yodo                          Pentaoxido de diyodo

HBr       Ácido bromhidrico    Bromuro de hidrogeno             Ácido bromhidrico

Balanceo

  Consiste en iualar el numero de atomos ue tienen los reactivos y los productos de una ecuacion quimica.