Reacciones

Objetivo
Conocer algunas reacciones químicas

Información bibliográfica
 Una reacción química es el proceso cuando una sustancia(reactivos) se transforman en otra(s) llamadas productos las cuales tienen propiedades diferentes  

Hipótesis
 Realizar reacciones químicas

Material

• tubos de ensayo 
• una gradilla
• mechero
• magnesio
• nitrato de plomo
• yoduro de potasio
• zinc
• sulfato de cobre

Procedimiento 
primera reacción:

1. Colocar el magnesio a fuego directo rápidamente este prenderá y reaccionara
2. poner el la gradilla
3. Reacción: desprende luz y calor

Segunda:

1. Colocar zinc y sulfato de cobre en uno de los tubos de ensayo
2. poner en la gradilla
3. Reacción el zinc se oxida y el cobre se reduce 

Tercera:

1. En un tubo de ensayo verter nitrato de plomo en yoduro de potasio 
2. poner en la gradilla
3. Reacción: el color de la sustancia cambia 

Observaciones

• En la primera reacción vimos como este se prendió e irradio luz ademas de que se derritió el magnesio
• En la segunda observamos como ocurría la oxidación y la reducción de los componentes
• En la tercera vimos como al mezclar las sustancias su color se volvía amarillo

Conclusión

Los componentes de una sustancia reaccionan diferente de acuerdo a las propiedades de sus componentes y a si reciben algun tipo de alteración como un aumento de temperatura  

     

Reacción 1
    

Reacción 2


Reacción 3

Electrolisis
Objetivo
separar lo componentes del agua

Información bibliográfica
La electrolisis del agua es la descomposición de agua (H 2 O) en oxígeno (O 2) y de hidrógeno gas (H 2) debido a una corriente eléctrica que pasa a través del agua.


Hipótesis
Obtener el doble de volumen de hidrógeno que el de oxigeno

Material

• Circuito eléctrico ( pila de 9 volts)
• Tubos de ensayo
• Clavos
• Cristalizador

Procedimiento:
1.- En el cristalizador mezclar agua e hidróxido de sodio
2.- llenar dos tubos de ensayo con esa sustancia
3.- colocar el circuito de modo que el polo positivo quede con uno de los tubos el cual nos dará el hidrógeno y de las misma forma se colocara el del polo negativo en el otro tubo y este nos dará oxigeno.
4.- después de un rato se desprenderán los gases
5.- marcar hasta donde llego la sustancia y retirar los tubos de ensayo
6.-colocarla en la probeta y medir su volumen
Nota: la electrolisis del agua se puede realizar con mayor facilidad utilizando el aparato de Hoffman

Observaciones:

• el volumen del hidrógeno es mayor que el del oxigeno
• debe estar bien colocado el circuito en los tubos o no funcionara
• la reacción es tardada 

Conclusión
Con la electrolisis del agua es posible separar el hidrógeno y el oxigeno

agua e hidróxido de sodio 

 

aparato de Hoffman

circuito colocado

medir en la probeta

Síntesis del agua 

Objetivo
Comprobar la síntesis del agua.

Información  bibliográfica
El agua es una sustancia compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.  

Hipótesis
Como reaccionan el hidrógeno y el oxigeno antes y después de un aumento de calor.

Material:

• dos tubos de ensayo
• dos tapones ( a medida del tubo y la botella)
• una botella vacía de 500ml de coca cola 
• un contenedor con agua
• un encendedor 
• una manguera 
• zinc 
• agua oxigenada

Procedimiento:

1.- Dividir en tres partes la botella 

2.- Colocar agua  en la botella de coca cola e inclinarla un momento dentro del recipiente con agua 

3.- En uno de los tubos de ensayo colocar  ácido clorhídrico con zinc

4.- Poner la manguera de modo que la botella de coca cola ( sin retirar del agua) se una con el tubo de ensayo que contiene el zinc y el ácido clorhídrico

 5.- El agua de la botella bajara hasta la primera parte, cuando esto suceda el hidrógeno se habrá liberado 

6.-  Se coloca de forma vertical la botella con agua y en el otro tubo se coloca agua oxigenada con manganeso 

7.-De la misma forma que con el hidrógeno se vuelve a colocar la manguera y cuando la botella se vacía es cuando se debe sacar y tapar rápidamente para que no se escapen los gases.

8.- Se prende el encendedor y se coloca cerca de la boca de la botella y se destapa rápido, procurando no apuntar a nadie.

         

             

Observaciones

•  Vimos como las sustancias liberaban los gases 
• Al acercar el encendedor observamos como reacciono y se hizo agua 

Conclusión 

Con este experimento pudimos ver que  al hacer la mezcla de ácido clorhídrico y zinc el gas que resulta es el hidrógeno; y la mezcla de agua oxigenada con manganeso el gas es oxigeno y cuando estos dos gases son puestos en un recipiente cerrado no ocurre ningún cambio sin embargo cuando hay un aumento de temperatura en estos, se libera un fuerte ruido y lo que resulta al final es agua.    

Mezclas 

Mezclas homogéneas                                                         

1. agua de limón 
2. leche con chocolate
3. pintura
4. cemento
5. hot cakes
6. pastel
7. gelatina
8. mole
9. mayonesa
10. maquillaje
11. perfume
12. medicinas
13. pastillas
14. crema
15. shampu
16. jabón
17. yogur
18. agua con sal
19. bronce
20. jugo de frutas

Mezclas heterogéneas

1. hamburguesa 
2. fruta con yogur
3. sopa de verduras
4. ensalada
5. mascarilla de limón y azúcar
6. mermelada
7. guaca-mole
8. tacos
9. arroz con verdura 
10. agua y aceite
11. pozole
12. detergente en polvo
13. ramo de flores
14. alpiste compuesto
15. basura
16. caja de juguetes
17. cóctel de camarones
18. cereal
19. espagueti con albóndigas
20. arroz con leche